But: Étude cinétique de la réaction et proposition d'une loi cinétique globale. Challenge: Absence d'une étude cinétique globale dans la littérature, et débat sur l'origine et la nature de l'espèce active qui catalyse la réaction. Travaux réalisés: Expériences dans plusieurs réacteurs (Batch et tubulaire) avec des conditions différentes de réactifs. + Coproduits Énergie d'activation CO: C A =0,05 mol/l, C B =0,06 mol/l, C MeONa =0,075 mol/l, C Pd1 = 5.10 -6 mol/l, C Pd2 = 5.10 -5 mol/l Ea 1 =Ea 2 (Ea=56 kmol/J) (Régime chimique) T 1 =16, 40, 50, 60, 75 et 80 °C et T 2 =19, 30, 50, et 60 °C Ordre par rapport au réactifs (A, B), base (MeONa) et catalyseur (Pd) CO « A »: C A1 = 0,025 mol/l, C A2 =0.05 mol/l, C A3 = 0,074 mol/l, C A4 = 0,101 mol/l, C B =0,06 mol/l, C MeONa =0,075 mol/l, C Pd1 = 5.10 -6 mol/l, T=60°C, V EtOH =20ml. CO « B »: C B1 = 0,029 mol/l, C B2 =0,059 mol/l, C B3 = 0,119 mol/l, C A = 0,05 mol/l, C MeONa =0,075 mol/l, C Pd1 = 5.10 -6 mol/l, T=60°C, V EtOH =20ml. CO « MeONa »: C MeONa1 = 0,035 mol/l, C MeONa2 =0,075 mol/l, C MeONa3 = 0,155 mol/l, C A = 0,05 mol/l, C B =0,06 mol/l, C Pd1 = 5.10 -6 mol/l, T=60°C, V EtOH =20ml. CO « Pd »: C Pd1 = 4,31.10 -6 mol/l, C Pd2 = 7,11.10 -6 mol/l, C Pd3 = 1,08.10 -5 mol/l, C Pd4 = 1,16.10 -5 mol/l, C Pd5 = 2,15.10 -5 mol/l, C Pd6 = 5,80.10 -5 mol/l, C Pd7 = 5,12.10 -4 mol/l, C A = 0,05 mol/l, C B =0.06 mol/l, C MeONa = 0,075 mol/l, T=60°C, V EtOH =20ml.