Des solutions pour la réduction des émissions de gaz à effet de serre, et en particulier celle du CO2, doivent être proposées afin de lutter contre le réchauffement climatique. Une possibilité au niveau des industries serait le captage du CO2 en post-combustion, suivi d'un stockage en site sécurisé. Parmi les méthodes de captage envisageables, celles basées sur l'absorption du dioxyde de carbone par des solutions aqueuses d'amines sont les plus avancées technologiquement [1]. L'optimisation des procédés associés passe d'une part par l'utilisation rationnelle des énergies disponibles sur le site de captage, et d'autre part par le choix d'amines, plus capacitives et moins consommatrices d'énergie. L'étude thermodynamique de la dissolution du dioxyde de carbone dans ces absorbants à base d'amine permet la corrélation et la prévision des capacités d'absorption et des énergies mises en jeu en fonction du type d'amine et des conditions de températures et de pressions. Ces études combinent généralement des mesures expérimentales [2-4] et le développement de modèles théoriques [5-6]. Ce travail présente les données thermodynamiques accessibles expérimentalement au laboratoire et nécessaires au développement des modèles théoriques. Les grandeurs essentielles pour l'étude de la dissolution du CO2 (taux de charge, enthalpie de dissolution, constantes de dissociation des amines [7], enthalpies d'excès des solutions absorbantes...) seront détaillées. Les techniques expérimentales mises en œuvre au laboratoire seront présentées au travers de quelques exemples.